Munteanu+elena

Exercitiul 1, pagina 75 a) slabeb) legatura de hidrogen ; forte de dispersiec) electrostatica ; hidrogen; electroni ; puternica ; micad) atractie ; polii ; polaree) dispersief) legatura de hidrogenExercitiul 2. pagina 75 b) HF, H2O , NH3Exercitiul 3 , pagina 75 HF -> -112 grade CelsiusHCl -> -83 grade CelsiusOdata cu cresterea masei atomice , creste si punctul de topire.Exercitiul 4, pagina 75HF - legatura de hidrogenN2- forte de dispersieHCL- dipol-dipolExercitiul 5, pagina 75a) F2, Ar, H2 - Van der Waals - se realizeaza in cazul moleculelor monoatomice, respectiv in cazul celor covalente nepolarec) H2O, HF, NH3 - legatura de hidrogen - sunt puternic polarizated) HCl, H2S, HI - legatura dipol-dipol - se realizeaza intre molecule polareExercitiul 6, pagina 75Aceasta interactiune este legatura Van der Waals.

Exercitiul 7, pagina 76 …………………………

Exercitiul 8, pagina 76 …………………………………….Exercitiul 9, pagina 76a) H2O b) Arc) P4d) HFExercitiul 10 , pagina 76a) H2<Cl2<H2Ob) He<O2<P4c) Vl2<Br2<I2

Exercitiul 11, Pagina 75 cadrul moleculei intermoleculara punctului de topire H2 Nepolara Nepolara Forte de dispersie Creste O2 Nepolara Nepolara Forte de dispersie HCl Polara Polara Legatura dipol-dipol H2O Polara Polara Legatura de H Descreste ||
 * Substanta Natura legaturii covalente din Polaritatea moleculei Interactiunea Variatia