Temaa+28.03.2012

1.a)slabe b)legatura de H; legatura van der Waals c) electrostatica; H; electroni; puternica; mica d) atractie; polii; polare e)dispersie; f)legatura de H

2.b)HF, H2O, NH3 - se stabilesc legaturi de H, deoarece acestea se formeaza intre atomii de H ai unei molecule si atomii de F, O si N al altei molecule 3.HF -83 °C HCl -112 °C

4.HF- legatura de H N2-forte de dispersie HCl-interactiuni dipol-dipol

5.a) F2, Ar, H2- legatura van der Waals, deoarece F2 si H2 sunt molecule cov. nepolare si Ar este un gaz rar. c) H2O, HF, NH3- legatura de H, deoarece aceasta se formeaza intre atomii de H ai unei molecule si atomii de F, O si N al altei molecule. d) HCl, H2S, HI- legatura dipol-dipol, deoarece sunt molecule polare 6.Interactiune van der Waals 8.a) A-CO2- au forte de atractie slabe b) B- CS2 c) A- legatura covalenta nepolara B- legatura covalenta nepolara c) M CO2= 12+2*16=44 g 44g CO2......12g C 100g CO2.....x x=100*12:44=> x=27,27 % C

44gCO2....32g O 100g CO2....y y=100*32:44=> y= 72, 72 % O 9.a) H2O- apa are un punct de topire ridicat datorita numarului dublu de atomi de H b)Ar- deoarece masa atomica este mai mare decat cea a He si astfel punctul de topire este mai mare c)P4- d)HF-apare o interactiune intermoleculara mai puternica, astfel punctul de topire este mai ridicat 10. a) H2< Cl2< H2O b)He<O2<P4 c)I2<Br2<Cl2

11. Substanta Natura leg.cov.din cadrul moleculei Polaritatea moleculei Interactiunea intermoleculara Variatia punctului de topire H2 nepolara nepolara forte de dispersie descreste O2 nepolara nepolara forte de dispersie descreste HCl polara polara dipol-dipol descreste H2O polara nepolara legatura de H creste