Tema+Cernica+Marcel

//**1. a) Interactiunile intermoleculare sunt mai slabe decat legaturile chimice.**// //**b) Cea mai puternica interactiune intermoleculara este legatura de hidrogen, iar cea mai slaba este cea de dispersie.**// //**c) Legatura de hidrogen este o atractie electrostatica ce se stabileste intre nucleul atomului de hidrogen partial dezgolit de electoni neparticipanti la legatura de la un atom cu electronegativitatea ridicata si cu raza mica.**// //**d) Interactiunea dipol-dipol este o forta de atractie electrostatica ce se stabileste intre polii de semn contrar ai moleculelor polare.**// //**e) Fortele de dispersie sunt forte de interactiune foarte slabe care se stabilesc intre toate tipurile de molecule.**// //**f) Intre moleculele de apa se stabilesc toate tipurile de interactiuni intermoleculare, cea mai puternica fiind legatura de hidrogen.**//

//**2. a) HF, HCL, HBr**// //**b) HF, H2O, NH3**//

//**3. HF -122**// //**HCl -83**//

//**4. A. HF > legatura de hidrogen**// //**N2 -> forte de dispersie**// //**HCl -> interactiuni dipol-dipol**//

//**5. c) H2O, HF, NH3 - legatura de hidrogen ( Conditia formarii unei legaturi de hidrogen puternice este ca lagatura H--X sa fie puternic polara, iar acest aspect se realizeaza daca elementul X este fluor, oxigen sau azot.**// //**d) HCl, H2S, HI - legaturi dipol-dipol ( Interactiunea dipol-dipol consta in atractia electostatica ce se stabileste intre polii de semn contrar al moleculelor polare) H+Cl- H+Cl- H+I-**//

//**6. Legatura covalenta si legatura ionica.**//

//**9. a) H2O**// //**b) Ar**// //**c) P4**// //**d) HF**//

//**10. a) H2<Cl2<H2O**// //**b) He<O<P4**// //**c) Cl2<Br2<I2**//