Tema+28.03.2012+Oancea

1/75 a. slabe b. legatura de hidrogen, Van der Waals c. electrostatica, hidrogen, electroni, mare, mica d. atractie, polii, polare e. dispersie f. legatura de hidrogen

2/75 b. HF,H2O, NH3 Deoarece legatura de hidrogen se formeaza intre atomii de hidrogen ai unei molecule, si atomii de flor, oxigen sau azot ai altei molecule.

3/75 HF- -112 Grade Celsius HCl- -83 Grade Celsius -punctele de topire cresc odata cu cresterea masei atomice

4/75 HF - legatura de hidrogen N2- forte de dispersie HCL- dipol-dipol

5/75 a. F2, Ar, H2 - Van der Waals - deoarece se realizeaza in cazul moleculelor monoatomice, respectiv in cazul celor covalente nepolare c. H2O, HF, NH3 - legatura de hidrogen - deoarece sunt puternic polarizate d. HCl, H2S, HI - legatura dipol-dipol - deoarece se realizeaza intre molecule polare

6/75 Legatura Van der Waals

9/76 a. H2O b. Ar c. P4  d. HF

10/76 a. H2<Cl2<H2O b. He<O2<P4 c. Vl2<Br2<I2

11/76

din cadrul moleculei || Polaritatea moleculei || Interactiunea intermoleculara || Variatia punctului de topire ||
 * Substanta || Natura legaturii covalente
 * H2 || nepolara || nepolara || Forte de dispersie || In jos creste

In sus descreste ||
 * O2 || nepolara || nepolara || Forte de dispersie ||^  ||
 * HCl || polara || polara || Dipol Dipol ||^  ||
 * H2O || polara || nepolara || Legatura de H ||^  ||